金屬件鹽霧測試 金屬飾品鹽霧測試 鹽是世界上最普遍的化合物之一。
在海洋、大氣、陸地表面、湖泊和河流中均能發現鹽。
使物品避免暴露在鹽霧是不可能的。
鹽霧環境對電工、電子產品的影響僅次于溫度、振動、濕熱及沙塵環境。
金屬腐蝕是一種自發氧化的過程。
鹽霧環境下，由于鹽霧液體作為電解液存在，增加了金屬內部構成微電池的機會，加速了電化學腐蝕過程，使金屬或涂層腐蝕生銹、起泡，從而產生構件、緊固件腐蝕破壞，機械部件、組件的活動部位的阻塞或黏結，使動部件卡死、失靈，出現微細導線、印刷線路板開路或短路，元件腿斷裂等情形。
鹽溶液的導電性大大降低了絕緣體表面電阻和體積電阻，其鹽霧腐蝕物與鹽溶液的干燥結晶（鹽粒）間的電阻會比原金屬高，會增加該部位電阻和電壓降，影響觸電動作，從而嚴重影響產品電性能。
對電工電子產品進行鹽霧試驗是考察產品抗腐蝕能力的一個重要方法。
鹽霧試驗有中性鹽霧試驗(N SS)、醋酸鹽霧(AA SS) 和銅加速醋酸鹽霧(CA SS)也稱氯化銅醋酸鹽霧)試驗三種, 其中應用最廣的是中性鹽霧試驗。
中性鹽霧試驗主要用來對金屬材料以及金屬上的金屬鍍層或非金屬無機鍍層的檢驗，也用來檢驗涂覆系統。
醋酸鹽霧和銅加速醋酸鹽霧一般只用于金屬鍍層的檢驗而不用于有機覆層的檢驗。
鹽霧試驗的目的是考核產品或金屬材料的耐鹽霧腐蝕質量，而鹽霧試驗結果的判定正是對產品質量的主要評價因素，它的判定結果是否正確合理是正確衡量產品或涂層抗鹽霧腐蝕性能的關鍵。
試驗的結果包括起泡、生銹、附著力的降低、由劃痕處腐蝕的蔓延等。
由于鹽霧試驗結果評價相關標準并不普及，其判定方法也在探討中。
各類標準體系中，鹽霧結果評價推薦使用：《GB／T 1766—2008 色漆和清漆涂層老化的評級方法》和《GB／T 6461—2002 金屬基體上金屬和其他無機覆蓋層經腐蝕試驗后的試樣和試件的評級》。
1 術語1.1 一般表面腐蝕從整個材料-侵蝕介質的接觸表面上材料被均勻除去。
這是一種很常見的腐蝕類型。
常見的類型為片狀腐蝕、面狀腐蝕。
1.2 點腐蝕（孔蝕）腐蝕介質對有限局部的侵蝕，它透入材料形成孔洞或凹坑，其深度幾乎總是大于其直徑。
事實上在點腐蝕區外的表面上沒有金屬被去除。
點腐蝕常常是鹵化物離子造成的。
1.3 縫隙腐蝕主要發生在狹窄縫隙處的腐蝕，這是由于腐蝕介質中的濃度差造成的，例如長的氧擴散通道造成的結果。
這類腐蝕使縫隙兩端之間產生電位差，導致通風不良處腐蝕加劇。
1.4 脫鋅鋅從黃銅中有選擇地溶解，從而留下一種多孔性的紫銅組織。
脫鎳和脫鋁過程與此相似。
1.5 鐵銹在鐵和鋼上形成正亞鐵氧化物和氫氧化物腐蝕產物。
1.6 失光物體表面的光澤度變小。
2 鹽霧腐蝕機理與腐蝕能力2.1 鹽霧腐蝕機理自然界的鹽霧是強電解質，其中NaCl占電解質的77.8%，電導很大，能加速電極反應使陽極活化，加速腐蝕。
鹽霧對產品的腐蝕是以電化學方式進行的，其機理是基于原電池腐蝕，腐蝕過程如下:陽極過程腐蝕電池中電位較負的金屬為陽極，發生氧化反應。
金屬的陽極溶解過程至少由以下幾個連續步驟組成：1）金屬原子離開晶格轉變為表面吸附原子: Me晶格→Me吸附。
2）電位差導致金屬氧化，其反應為：Me→ Men+ → ne-。
放出相等數量的電子。
由此而形成的金屬離子既可溶解到電解液中，也可以與侵襲介質中的成分發生反應后淀析于金屬上。
3）陽極的過程可一直持續到它所生成的電子被陰極耗盡為止。
陰極發生反應：O2 +2H2O+4e-→4OH- ，在中性或堿性介質中被還原成羥基離子。
羥基離子又可與金屬離子發生反應，而在酸性介質中氫離子通過形成游離氫得到還原，氫則作為氣體逸出。
4）在電解液中，氯化鈉離解成為鈉離子和氯離子，部分氯離子、金屬離子和氫氧根離子反應生成金屬腐蝕物：2nMe++2nCl-+2nOH-→ nMeCl + nMe（OH）。
鹽霧腐蝕的三要素是水、氧和離子。
涂層是一種高聚物薄膜，能不同程度地阻緩上述三要素的通過而發揮防腐作用。
一般情況下，只要水中鹽的濃度在0.4mol/L以上，鈉與氯離子就可以穿過涂膜擴散，在噴鹽霧的情況下，上述陽極和陰極反應是不能抑制的：離子透過漆膜比水和氧要慢得多，漆膜所含的羥基離解后使其帶負電，會選擇性地吸收陽離子透入漆膜，經研究證實，一般漆膜會大量吸收陽離子（如Na+ ）透入漆膜，而陰離子（如Cl-）則不易透入。
離子透入漆膜的結果是使漆膜起泡、脫落。
如果被同一種液體浸潤的兩種不同金屬互相電接觸，則陰極過程發生在較貴重的金屬上，而陽極過程則發生在“較賤的材料”上。